Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

Wenn der Druck p in Atmosphären ausgedrückt und das
spezifische Volumen v für th = 273 und p = 1 gleich 1 gesetzt
wird, so ist nach van der Waals für Kohlensäure:
R = 0,00369 a = 0,00874 b = 0,0023.
Da das Volumen von 1 gr. Kohlensäure bei 0° Cels. und
Atmosphärendruck 505 ccm beträgt, so hat man die aus der
Formel sich ergebenden Werthe von v noch mit 505 zu multi-
pliciren, um die spezifischen Volumina in absolutem Maasse zu
erhalten.

§ 25. Da die van der Waals'sche Formel sich als nicht
vollständig exakt herausgestellt hat, so ist sie von Clausius
durch Einführung einer weiteren Constanten einer Ergänzung
unterzogen worden. Die Clausius'sche Formel lautet:
[Formel 1] (12)
Auch diese Formel ergibt für grosse v die Zustandsgleichung
eines idealen Gases. In denselben Einheiten wie oben ist nach
Clausius für Kohlensäure:
R = 0,003688 a = 0,000843 b = 0,000977 c = 2,0935.
Die Andrews'schen Beobachtungen über die Compressibilität
gasförmiger und flüssiger Kohlensäure bei verschiedenen Tem-
peraturen werden durch die letzte Formel ziemlich befriedigend
dargestellt.

§ 26. Wenn man die Schaar der Isothermen, wie sie
durch die Clausius'sche Formel für Kohlensäure dargestellt
werden, aufzeichnet, indem man für je einen constant gehaltenen
Werth der Temperatur die Werthe von v als Abscissen, die von
p als Ordinaten der Punkte einer Curve aufträgt, so erhält man
ein eigenthümliches, in Fig. 1 versinnlichtes Bild.1)

Für hohe Temperaturen erscheinen gleichseitige Hyperbeln,
wie auch aus der Zustandsgleichung (12) zu erkennen; im All-
gemeinen aber ist eine Isotherme eine Curve 3. Grades, da
einem bestimmten Werth von p im Allgemeinen 3 Werthe von

Wenn der Druck p in Atmosphären ausgedrückt und das
spezifische Volumen v für ϑ = 273 und p = 1 gleich 1 gesetzt
wird, so ist nach van der Waals für Kohlensäure:
R = 0,00369 a = 0,00874 b = 0,0023.
Da das Volumen von 1 gr. Kohlensäure bei 0° Cels. und
Atmosphärendruck 505 ccm beträgt, so hat man die aus der
Formel sich ergebenden Werthe von v noch mit 505 zu multi-
pliciren, um die spezifischen Volumina in absolutem Maasse zu
erhalten.

§ 25. Da die van der Waals’sche Formel sich als nicht
vollständig exakt herausgestellt hat, so ist sie von Clausius
durch Einführung einer weiteren Constanten einer Ergänzung
unterzogen worden. Die Clausius’sche Formel lautet:
[Formel 1] (12)
Auch diese Formel ergibt für grosse v die Zustandsgleichung
eines idealen Gases. In denselben Einheiten wie oben ist nach
Clausius für Kohlensäure:
R = 0,003688 a = 0,000843 b = 0,000977 c = 2,0935.
Die Andrews’schen Beobachtungen über die Compressibilität
gasförmiger und flüssiger Kohlensäure bei verschiedenen Tem-
peraturen werden durch die letzte Formel ziemlich befriedigend
dargestellt.

§ 26. Wenn man die Schaar der Isothermen, wie sie
durch die Clausius’sche Formel für Kohlensäure dargestellt
werden, aufzeichnet, indem man für je einen constant gehaltenen
Werth der Temperatur die Werthe von v als Abscissen, die von
p als Ordinaten der Punkte einer Curve aufträgt, so erhält man
ein eigenthümliches, in Fig. 1 versinnlichtes Bild.1)

Für hohe Temperaturen erscheinen gleichseitige Hyperbeln,
wie auch aus der Zustandsgleichung (12) zu erkennen; im All-
gemeinen aber ist eine Isotherme eine Curve 3. Grades, da
einem bestimmten Werth von p im Allgemeinen 3 Werthe von