Anmelden (DTAQ) DWDS     dlexDB     CLARIN-D

Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

Bild:
<< vorherige Seite
nächste Seite >>

Allgemeine Folgerungen.
dingungen des Eintritts irgend einer physikalischen oder chemi-
schen Veränderung.

Nach dem ersten Hauptsatz ist für eine unendlich kleine
Zustandsänderung:
d U = Q + A, (68)
wenn U die Gesammtenergie des Systems, Q die während des
betrachteten Vorgangs von Aussen in das System eintretende
Wärmemenge, und A die von Aussen gegen das System ge-
leistete Arbeit bezeichnet.

Nach dem zweiten Hauptsatz ist die Aenderung der Summe
der Entropieen aller an dem Vorgang irgendwie betheiligten
Körper:
d S + d S0 0,
wenn S die Entropie des Systems, S0 die Entropie des um-
gebenden Mediums (Atmosphärische Luft, calorimetrische Flüssig-
keit, Gefässwand) bezeichnet, welches in Folge von Wärmeabgabe
auch an dem Vorgang betheiligt sein kann.

Das Gleichheitszeichen gilt für reversible Vorgänge, die
allerdings nur als idealer Grenzfall der in Wirklichkeit mög-
lichen Vorgänge zu betrachten sind (§ 115).

Setzen wir voraus, dass etwaige Volumenänderungen
des umgebenden Mediums in umkehrbarer Weise erfolgen, so
ist nach (62):
[Formel 1] und nach (68):
[Formel 2] ,
folglich durch Substitution des Werthes von d S0:
[Formel 3] . (69)
Anders geschrieben:
d U -- th d S A. (70)
In dieser Relation gipfeln alle bisher von verschiedenen Autoren
auf verschiedenen Wegen aus dem zweiten Hauptsatz für den
Eintritt thermodynamisch-chemischer Veränderungen hergeleiteten
Schlüsse. Da der Differentialausdruck links im Allgemeinen
nicht das vollständige Differential einer bestimmten Grösse

Allgemeine Folgerungen.
dingungen des Eintritts irgend einer physikalischen oder chemi-
schen Veränderung.

Nach dem ersten Hauptsatz ist für eine unendlich kleine
Zustandsänderung:
d U = Q + A, (68)
wenn U die Gesammtenergie des Systems, Q die während des
betrachteten Vorgangs von Aussen in das System eintretende
Wärmemenge, und A die von Aussen gegen das System ge-
leistete Arbeit bezeichnet.

Nach dem zweiten Hauptsatz ist die Aenderung der Summe
der Entropieen aller an dem Vorgang irgendwie betheiligten
Körper:
d S + d S0 ≧ 0,
wenn S die Entropie des Systems, S0 die Entropie des um-
gebenden Mediums (Atmosphärische Luft, calorimetrische Flüssig-
keit, Gefässwand) bezeichnet, welches in Folge von Wärmeabgabe
auch an dem Vorgang betheiligt sein kann.

Das Gleichheitszeichen gilt für reversible Vorgänge, die
allerdings nur als idealer Grenzfall der in Wirklichkeit mög-
lichen Vorgänge zu betrachten sind (§ 115).

Setzen wir voraus, dass etwaige Volumenänderungen
des umgebenden Mediums in umkehrbarer Weise erfolgen, so
ist nach (62):
[Formel 1] und nach (68):
[Formel 2] ,
folglich durch Substitution des Werthes von d S0:
[Formel 3] . (69)
Anders geschrieben:
d U — ϑ d S ≦ A. (70)
In dieser Relation gipfeln alle bisher von verschiedenen Autoren
auf verschiedenen Wegen aus dem zweiten Hauptsatz für den
Eintritt thermodynamisch-chemischer Veränderungen hergeleiteten
Schlüsse. Da der Differentialausdruck links im Allgemeinen
nicht das vollständige Differential einer bestimmten Grösse

<TEI>
  <text>
    <body>
      <div n="1">
        <div n="2">
          <p><pb facs="#f0117" n="101"/><fw place="top" type="header"><hi rendition="#i">Allgemeine Folgerungen.</hi></fw><lb/>
dingungen des Eintritts irgend einer physikalischen oder chemi-<lb/>
schen Veränderung.</p><lb/>
          <p>Nach dem ersten Hauptsatz ist für eine unendlich kleine<lb/>
Zustandsänderung:<lb/><hi rendition="#et"><hi rendition="#i">d U</hi> = <hi rendition="#i">Q</hi> + <hi rendition="#i">A</hi>, (68)</hi><lb/>
wenn <hi rendition="#i">U</hi> die Gesammtenergie des Systems, <hi rendition="#i">Q</hi> die während des<lb/>
betrachteten Vorgangs von Aussen in das System eintretende<lb/>
Wärmemenge, und <hi rendition="#i">A</hi> die von Aussen gegen das System ge-<lb/>
leistete Arbeit bezeichnet.</p><lb/>
          <p>Nach dem zweiten Hauptsatz ist die Aenderung der Summe<lb/>
der Entropieen aller an dem Vorgang irgendwie betheiligten<lb/>
Körper:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">d S</hi> + <hi rendition="#i">d S</hi><hi rendition="#sub">0</hi> &#x2267; 0,</hi><lb/>
wenn <hi rendition="#i">S</hi> die Entropie des Systems, <hi rendition="#i">S</hi><hi rendition="#sub">0</hi> die Entropie des um-<lb/>
gebenden Mediums (Atmosphärische Luft, calorimetrische Flüssig-<lb/>
keit, Gefässwand) bezeichnet, welches in Folge von Wärmeabgabe<lb/>
auch an dem Vorgang betheiligt sein kann.</p><lb/>
          <p>Das Gleichheitszeichen gilt für reversible Vorgänge, die<lb/>
allerdings nur als idealer Grenzfall der in Wirklichkeit mög-<lb/>
lichen Vorgänge zu betrachten sind (§ 115).</p><lb/>
          <p>Setzen wir voraus, dass etwaige Volumenänderungen<lb/>
des umgebenden Mediums in umkehrbarer Weise erfolgen, so<lb/>
ist nach (62):<lb/><hi rendition="#c"><formula/></hi> und nach (68):<lb/><hi rendition="#c"><formula/>,</hi><lb/>
folglich durch Substitution des Werthes von <hi rendition="#i">d S</hi><hi rendition="#sub">0</hi>:<lb/><hi rendition="#et"><formula/>. (69)</hi><lb/>
Anders geschrieben:<lb/><hi rendition="#et"><hi rendition="#i">d U</hi> &#x2014; <hi rendition="#i">&#x03D1; d S</hi> &#x2266; <hi rendition="#i">A.</hi> (70)</hi><lb/>
In dieser Relation gipfeln alle bisher von verschiedenen Autoren<lb/>
auf verschiedenen Wegen aus dem zweiten Hauptsatz für den<lb/>
Eintritt thermodynamisch-chemischer Veränderungen hergeleiteten<lb/>
Schlüsse. Da der Differentialausdruck links im Allgemeinen<lb/>
nicht das vollständige Differential einer bestimmten Grösse<lb/></p>
        </div>
      </div>
    </body>
  </text>
</TEI>
[101/0117] Allgemeine Folgerungen. dingungen des Eintritts irgend einer physikalischen oder chemi- schen Veränderung. Nach dem ersten Hauptsatz ist für eine unendlich kleine Zustandsänderung: d U = Q + A, (68) wenn U die Gesammtenergie des Systems, Q die während des betrachteten Vorgangs von Aussen in das System eintretende Wärmemenge, und A die von Aussen gegen das System ge- leistete Arbeit bezeichnet. Nach dem zweiten Hauptsatz ist die Aenderung der Summe der Entropieen aller an dem Vorgang irgendwie betheiligten Körper: d S + d S0 ≧ 0, wenn S die Entropie des Systems, S0 die Entropie des um- gebenden Mediums (Atmosphärische Luft, calorimetrische Flüssig- keit, Gefässwand) bezeichnet, welches in Folge von Wärmeabgabe auch an dem Vorgang betheiligt sein kann. Das Gleichheitszeichen gilt für reversible Vorgänge, die allerdings nur als idealer Grenzfall der in Wirklichkeit mög- lichen Vorgänge zu betrachten sind (§ 115). Setzen wir voraus, dass etwaige Volumenänderungen des umgebenden Mediums in umkehrbarer Weise erfolgen, so ist nach (62): [FORMEL] und nach (68): [FORMEL], folglich durch Substitution des Werthes von d S0: [FORMEL]. (69) Anders geschrieben: d U — ϑ d S ≦ A. (70) In dieser Relation gipfeln alle bisher von verschiedenen Autoren auf verschiedenen Wegen aus dem zweiten Hauptsatz für den Eintritt thermodynamisch-chemischer Veränderungen hergeleiteten Schlüsse. Da der Differentialausdruck links im Allgemeinen nicht das vollständige Differential einer bestimmten Grösse

Suche im Werk

Hilfe

Informationen zum Werk

Download dieses Werks

XML (TEI P5) · HTML · Text
TCF (text annotation layer)
XML (TEI P5 inkl. att.linguistic)

Metadaten zum Werk

TEI-Header · CMDI · Dublin Core

Ansichten dieser Seite

Voyant Tools ?

Language Resource Switchboard?

Feedback

Sie haben einen Fehler gefunden? Dann können Sie diesen über unsere Qualitätssicherungsplattform DTAQ melden.

Kommentar zur DTA-Ausgabe

Dieses Werk wurde gemäß den DTA-Transkriptionsrichtlinien im Double-Keying-Verfahren von Nicht-Muttersprachlern erfasst und in XML/TEI P5 nach DTA-Basisformat kodiert.




Ansicht auf Standard zurückstellen

URL zu diesem Werk: https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897
URL zu dieser Seite: https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/117
Zitationshilfe: Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 101. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/117>, abgerufen am 23.11.2024.