ist aus (84) auch direkt zu entnehmen, dass für die Zustands- gleichung eines idealen Gases der ganze Ausdruck verschwindet.
Bei gewöhnlichen Gasen wird sowohl die innere Energie als auch die äussere Arbeit zu berücksichtigen sein.
§ 156. Was nun ferner die Summe der beiden besprochenen Einflüsse, also die ganze Differenz cp -- cv betrifft, so hat dieselbe für feste und flüssige Körper gewöhnlich einen verhältnissmässig kleinen Werth, oder das Verhältniss
[Formel 1]
ist nur wenig grösser als 1; d. h. bei festen und flüssigen Körpern spielt die Ab- hängigkeit der Energie von der Temperatur eine viel grössere Rolle als die vom Volumen. Bei Gasen ist g grösser, und zwar im Allgemeinen um so grösser, aus je weniger Atomen das Gas- molekül besteht. Für Wasserstoff, Sauerstoff und die meisten anderen zweiatomigen Moleküle ist g = 1,41 (§ 87). Der grösste je beobachtete Werth von g ist der von Kundt und Warburg für den einatomigen Quecksilberdampf gefundene: 1,666.
§ 157. Für manche Anwendungen des zweiten Hauptsatzes ist es bequem, statt der Variablen th und v, wie wir es bisher gethan haben, die Variablen th und p als unabhängige Variable einzuführen. Dann ergibt sich aus (61):
[Formel 2]
. Andrerseits ist
[Formel 3]
. Folglich:
[Formel 4]
. Die erste dieser Gleichungen nach p, die zweite nach th differentiirt ergibt
[Formel 5]
Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.
ist aus (84) auch direkt zu entnehmen, dass für die Zustands- gleichung eines idealen Gases der ganze Ausdruck verschwindet.
Bei gewöhnlichen Gasen wird sowohl die innere Energie als auch die äussere Arbeit zu berücksichtigen sein.
§ 156. Was nun ferner die Summe der beiden besprochenen Einflüsse, also die ganze Differenz cp — cv betrifft, so hat dieselbe für feste und flüssige Körper gewöhnlich einen verhältnissmässig kleinen Werth, oder das Verhältniss
[Formel 1]
ist nur wenig grösser als 1; d. h. bei festen und flüssigen Körpern spielt die Ab- hängigkeit der Energie von der Temperatur eine viel grössere Rolle als die vom Volumen. Bei Gasen ist γ grösser, und zwar im Allgemeinen um so grösser, aus je weniger Atomen das Gas- molekül besteht. Für Wasserstoff, Sauerstoff und die meisten anderen zweiatomigen Moleküle ist γ = 1,41 (§ 87). Der grösste je beobachtete Werth von γ ist der von Kundt und Warburg für den einatomigen Quecksilberdampf gefundene: 1,666.
§ 157. Für manche Anwendungen des zweiten Hauptsatzes ist es bequem, statt der Variablen ϑ und v, wie wir es bisher gethan haben, die Variablen ϑ und p als unabhängige Variable einzuführen. Dann ergibt sich aus (61):
[Formel 2]
. Andrerseits ist
[Formel 3]
. Folglich:
[Formel 4]
. Die erste dieser Gleichungen nach p, die zweite nach ϑ differentiirt ergibt
[Formel 5]
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Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.
ist aus (84) auch direkt zu entnehmen, dass für die Zustands-
gleichung eines idealen Gases der ganze Ausdruck verschwindet.
Bei gewöhnlichen Gasen wird sowohl die innere Energie
als auch die äussere Arbeit zu berücksichtigen sein.
§ 156. Was nun ferner die Summe der beiden besprochenen
Einflüsse, also die ganze Differenz cp — cv betrifft, so hat dieselbe
für feste und flüssige Körper gewöhnlich einen verhältnissmässig
kleinen Werth, oder das Verhältniss [FORMEL] ist nur wenig grösser
als 1; d. h. bei festen und flüssigen Körpern spielt die Ab-
hängigkeit der Energie von der Temperatur eine viel grössere
Rolle als die vom Volumen. Bei Gasen ist γ grösser, und zwar
im Allgemeinen um so grösser, aus je weniger Atomen das Gas-
molekül besteht. Für Wasserstoff, Sauerstoff und die meisten
anderen zweiatomigen Moleküle ist γ = 1,41 (§ 87). Der grösste
je beobachtete Werth von γ ist der von Kundt und Warburg
für den einatomigen Quecksilberdampf gefundene: 1,666.
§ 157. Für manche Anwendungen des zweiten Hauptsatzes
ist es bequem, statt der Variablen ϑ und v, wie wir es bisher
gethan haben, die Variablen ϑ und p als unabhängige Variable
einzuführen. Dann ergibt sich aus (61):
[FORMEL].
Andrerseits ist
[FORMEL].
Folglich:
[FORMEL].
Die erste dieser Gleichungen nach p, die zweite nach ϑ
differentiirt ergibt
[FORMEL]
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Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 114. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/130>, abgerufen am 23.11.2024.
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