Somit sind auch die Gesetze des osmotischen Druckes auf die nämliche Grösse ph zurückgeführt, welche die Gesetze der Dampfspannungserniedrigung, Siedepunktserhöhung u. s. w. be- dingt. Da ph positiv, so wächst der osmotische Druck mit steigender Concentration. Da aber die Differenz p' -- p" für c = 0 nothwendig verschwindet, so ist daher der osmotische Druck immer positiv.
Für kleine Werthe von c ist:
[Formel 2]
und -- s' nahezu gleich dem spezifischen Volumen der Lösung. Daraus folgt nach (189): (190)
[Formel 3]
, wenn man mit v das spezifische Volumen der Lösung bezeichnet. Weiteres siehe § 272.
§ 230. Wir haben für verschiedene den Bedingungen des § 220 entsprechende Systeme die Gesetze des Gleichgewichts auf eine einzige für das thermodynamische Verhalten einer Lösung charakteristische Grösse ph zurückgeführt. Es bietet keine Schwierigkeit, die entsprechenden Sätze auch für den Fall ab- zuleiten, dass die gelöste Substanz auch in der zweiten Phase enthalten ist. Man hat dann von den beiden Gleichungen (170) und (171) auszugehen, und findet die einzelnen Beziehungen durch die beiden Grössen ph' und ph" bedingt. Zu einer näheren Kenntniss dieser Grössen ph kann man dadurch gelangen, dass der Begriff des Moleküls, den wir bisher nur auf den gasförmigen Aggregatzustand angewendet haben, auch auf den flüssigen Zu- stand erstreckt wird. In den folgenden beiden Capiteln wird dieser Schritt ausgeführt, wobei sich zugleich zeigt, dass die Richtung, in der er zu erfolgen hat, durch die vorliegenden Sätze der Thermodynamik in jeder Hinsicht eindeutig vor- geschrieben ist.
§ 231. Wie für zwei unabhängige Bestandtheile in zwei Phasen aus der allgemeinen Beziehung (153) die Gleichgewichts- bedingungen (170) und (171) abgeleitet wurden, so lässt sich
Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.
(189)
[Formel 1]
.
Somit sind auch die Gesetze des osmotischen Druckes auf die nämliche Grösse φ zurückgeführt, welche die Gesetze der Dampfspannungserniedrigung, Siedepunktserhöhung u. s. w. be- dingt. Da φ positiv, so wächst der osmotische Druck mit steigender Concentration. Da aber die Differenz p' — p″ für c = 0 nothwendig verschwindet, so ist daher der osmotische Druck immer positiv.
Für kleine Werthe von c ist:
[Formel 2]
und — s' nahezu gleich dem spezifischen Volumen der Lösung. Daraus folgt nach (189): (190)
[Formel 3]
, wenn man mit v das spezifische Volumen der Lösung bezeichnet. Weiteres siehe § 272.
§ 230. Wir haben für verschiedene den Bedingungen des § 220 entsprechende Systeme die Gesetze des Gleichgewichts auf eine einzige für das thermodynamische Verhalten einer Lösung charakteristische Grösse φ zurückgeführt. Es bietet keine Schwierigkeit, die entsprechenden Sätze auch für den Fall ab- zuleiten, dass die gelöste Substanz auch in der zweiten Phase enthalten ist. Man hat dann von den beiden Gleichungen (170) und (171) auszugehen, und findet die einzelnen Beziehungen durch die beiden Grössen φ' und φ″ bedingt. Zu einer näheren Kenntniss dieser Grössen φ kann man dadurch gelangen, dass der Begriff des Moleküls, den wir bisher nur auf den gasförmigen Aggregatzustand angewendet haben, auch auf den flüssigen Zu- stand erstreckt wird. In den folgenden beiden Capiteln wird dieser Schritt ausgeführt, wobei sich zugleich zeigt, dass die Richtung, in der er zu erfolgen hat, durch die vorliegenden Sätze der Thermodynamik in jeder Hinsicht eindeutig vor- geschrieben ist.
§ 231. Wie für zwei unabhängige Bestandtheile in zwei Phasen aus der allgemeinen Beziehung (153) die Gleichgewichts- bedingungen (170) und (171) abgeleitet wurden, so lässt sich
<TEI><text><body><divn="1"><divn="2"><p><pbfacs="#f0210"n="194"/><fwplace="top"type="header"><hirendition="#i">Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände</hi>.</fw><lb/>
(189) <hirendition="#et"><formula/>.</hi></p><lb/><p>Somit sind auch die Gesetze des osmotischen Druckes auf<lb/>
die nämliche Grösse <hirendition="#i">φ</hi> zurückgeführt, welche die Gesetze der<lb/>
Dampfspannungserniedrigung, Siedepunktserhöhung u. s. w. be-<lb/>
dingt. Da <hirendition="#i">φ</hi> positiv, so wächst der osmotische Druck mit<lb/>
steigender Concentration. Da aber die Differenz <hirendition="#i">p'</hi>—<hirendition="#i">p</hi>″ für<lb/><hirendition="#i">c</hi> = 0 nothwendig verschwindet, so ist daher der osmotische<lb/>
Druck immer positiv.</p><lb/><p>Für <hirendition="#g">kleine</hi> Werthe von <hirendition="#i">c</hi> ist:<lb/><hirendition="#c"><formula/></hi> und —<hirendition="#i">s'</hi> nahezu gleich dem spezifischen Volumen der Lösung.<lb/>
Daraus folgt nach (189):<lb/>
(190) <hirendition="#et"><formula/>,</hi><lb/>
wenn man mit <hirendition="#i">v</hi> das spezifische Volumen der Lösung bezeichnet.<lb/>
Weiteres siehe § 272.</p><lb/><p><hirendition="#b">§ 230.</hi> Wir haben für verschiedene den Bedingungen des<lb/>
§ 220 entsprechende Systeme die Gesetze des Gleichgewichts auf<lb/>
eine einzige für das thermodynamische Verhalten einer Lösung<lb/>
charakteristische Grösse <hirendition="#i">φ</hi> zurückgeführt. Es bietet keine<lb/>
Schwierigkeit, die entsprechenden Sätze auch für den Fall ab-<lb/>
zuleiten, dass die gelöste Substanz auch in der zweiten Phase<lb/>
enthalten ist. Man hat dann von den beiden Gleichungen (170)<lb/>
und (171) auszugehen, und findet die einzelnen Beziehungen<lb/>
durch die beiden Grössen <hirendition="#i">φ'</hi> und <hirendition="#i">φ</hi>″ bedingt. Zu einer näheren<lb/>
Kenntniss dieser Grössen <hirendition="#i">φ</hi> kann man dadurch gelangen, dass<lb/>
der Begriff des Moleküls, den wir bisher nur auf den gasförmigen<lb/>
Aggregatzustand angewendet haben, auch auf den flüssigen Zu-<lb/>
stand erstreckt wird. In den folgenden beiden Capiteln wird<lb/>
dieser Schritt ausgeführt, wobei sich zugleich zeigt, dass die<lb/>
Richtung, in der er zu erfolgen hat, durch die vorliegenden<lb/>
Sätze der Thermodynamik in jeder Hinsicht eindeutig vor-<lb/>
geschrieben ist.</p><lb/><p><hirendition="#b">§ 231.</hi> Wie für zwei unabhängige Bestandtheile in zwei<lb/>
Phasen aus der allgemeinen Beziehung (153) die Gleichgewichts-<lb/>
bedingungen (170) und (171) abgeleitet wurden, so lässt sich<lb/></p></div></div></body></text></TEI>
[194/0210]
Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.
(189) [FORMEL].
Somit sind auch die Gesetze des osmotischen Druckes auf
die nämliche Grösse φ zurückgeführt, welche die Gesetze der
Dampfspannungserniedrigung, Siedepunktserhöhung u. s. w. be-
dingt. Da φ positiv, so wächst der osmotische Druck mit
steigender Concentration. Da aber die Differenz p' — p″ für
c = 0 nothwendig verschwindet, so ist daher der osmotische
Druck immer positiv.
Für kleine Werthe von c ist:
[FORMEL] und — s' nahezu gleich dem spezifischen Volumen der Lösung.
Daraus folgt nach (189):
(190) [FORMEL],
wenn man mit v das spezifische Volumen der Lösung bezeichnet.
Weiteres siehe § 272.
§ 230. Wir haben für verschiedene den Bedingungen des
§ 220 entsprechende Systeme die Gesetze des Gleichgewichts auf
eine einzige für das thermodynamische Verhalten einer Lösung
charakteristische Grösse φ zurückgeführt. Es bietet keine
Schwierigkeit, die entsprechenden Sätze auch für den Fall ab-
zuleiten, dass die gelöste Substanz auch in der zweiten Phase
enthalten ist. Man hat dann von den beiden Gleichungen (170)
und (171) auszugehen, und findet die einzelnen Beziehungen
durch die beiden Grössen φ' und φ″ bedingt. Zu einer näheren
Kenntniss dieser Grössen φ kann man dadurch gelangen, dass
der Begriff des Moleküls, den wir bisher nur auf den gasförmigen
Aggregatzustand angewendet haben, auch auf den flüssigen Zu-
stand erstreckt wird. In den folgenden beiden Capiteln wird
dieser Schritt ausgeführt, wobei sich zugleich zeigt, dass die
Richtung, in der er zu erfolgen hat, durch die vorliegenden
Sätze der Thermodynamik in jeder Hinsicht eindeutig vor-
geschrieben ist.
§ 231. Wie für zwei unabhängige Bestandtheile in zwei
Phasen aus der allgemeinen Beziehung (153) die Gleichgewichts-
bedingungen (170) und (171) abgeleitet wurden, so lässt sich
Informationen zur CAB-Ansicht
Diese Ansicht bietet Ihnen die Darstellung des Textes in normalisierter Orthographie.
Diese Textvariante wird vollautomatisch erstellt und kann aufgrund dessen auch Fehler enthalten.
Alle veränderten Wortformen sind grau hinterlegt. Als fremdsprachliches Material erkannte
Textteile sind ausgegraut dargestellt.
Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 194. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/210>, abgerufen am 14.08.2024.
Alle Inhalte dieser Seite unterstehen, soweit nicht anders gekennzeichnet, einer
Creative-Commons-Lizenz.
Die Rechte an den angezeigten Bilddigitalisaten, soweit nicht anders gekennzeichnet, liegen bei den besitzenden Bibliotheken.
Weitere Informationen finden Sie in den DTA-Nutzungsbedingungen.
Insbesondere im Hinblick auf die §§ 86a StGB und 130 StGB wird festgestellt, dass die auf
diesen Seiten abgebildeten Inhalte weder in irgendeiner Form propagandistischen Zwecken
dienen, oder Werbung für verbotene Organisationen oder Vereinigungen darstellen, oder
nationalsozialistische Verbrechen leugnen oder verharmlosen, noch zum Zwecke der
Herabwürdigung der Menschenwürde gezeigt werden.
Die auf diesen Seiten abgebildeten Inhalte (in Wort und Bild) dienen im Sinne des
§ 86 StGB Abs. 3 ausschließlich historischen, sozial- oder kulturwissenschaftlichen
Forschungszwecken. Ihre Veröffentlichung erfolgt in der Absicht, Wissen zur Anregung
der intellektuellen Selbstständigkeit und Verantwortungsbereitschaft des Staatsbürgers zu
vermitteln und damit der Förderung seiner Mündigkeit zu dienen.
Zitierempfehlung: Deutsches Textarchiv. Grundlage für ein Referenzkorpus der neuhochdeutschen Sprache. Herausgegeben von der Berlin-Brandenburgischen Akademie der Wissenschaften, Berlin 2024. URL: https://www.deutschestextarchiv.de/.