Boltzmann, Ludwig: Vorlesungen über Gastheorie. Bd. 2. Leipzig, 1898.VI. Abschnitt. [Gleich. 232] vorhanden; dann ist b / a = q der Dissociationsgrad. Es istdann ferner [Formel 1] Daher nimmt zunächst die Gleichung 231) die Gestalt an: [Formel 2] . Die Masse des vorhandenen Gases ist [Formel 3] . Bezeichnen wir daher wieder mit u das Volumen der Massen- einheit, so ist [Formel 4] , und wir wollen setzen [Formel 5] . Dann geht obige Gleichung über in 232) [Formel 6] . Diese Gleichung giebt die Abhängigkeit des Dissociations- grades von der Temperatur und dem specifischen Volumen an. g und wenn die Umsetzungswärme nicht anderweitig bekannt ist, auch P / R sind aus den Experimenten zu bestimmende Constanten. Will man statt u den Gesammtdruck p einführen, so erhält Da
[Formel 8]
das Molekulargewicht der un- VI. Abschnitt. [Gleich. 232] vorhanden; dann ist b / a = q der Dissociationsgrad. Es istdann ferner [Formel 1] Daher nimmt zunächst die Gleichung 231) die Gestalt an: [Formel 2] . Die Masse des vorhandenen Gases ist [Formel 3] . Bezeichnen wir daher wieder mit υ das Volumen der Massen- einheit, so ist [Formel 4] , und wir wollen setzen [Formel 5] . Dann geht obige Gleichung über in 232) [Formel 6] . Diese Gleichung giebt die Abhängigkeit des Dissociations- grades von der Temperatur und dem specifischen Volumen an. γ und wenn die Umsetzungswärme nicht anderweitig bekannt ist, auch Π / R sind aus den Experimenten zu bestimmende Constanten. Will man statt υ den Gesammtdruck p einführen, so erhält Da
[Formel 8]
das Molekulargewicht der un- <TEI> <text> <body> <div n="1"> <div n="2"> <p><pb facs="#f0228" n="210"/><fw place="top" type="header">VI. Abschnitt. [Gleich. 232]</fw><lb/> vorhanden; dann ist <hi rendition="#i">b / a</hi> = <hi rendition="#i">q</hi> der Dissociationsgrad. Es ist<lb/> dann ferner<lb/><hi rendition="#c"><formula/></hi> Daher nimmt zunächst die Gleichung 231) die Gestalt an:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>.</hi><lb/> Die Masse des vorhandenen Gases ist <formula/>.<lb/> Bezeichnen wir daher wieder mit <hi rendition="#i">υ</hi> das Volumen der Massen-<lb/> einheit, so ist<lb/><hi rendition="#c"><formula/>,</hi><lb/> und wir wollen setzen<lb/><hi rendition="#c"><formula/>.</hi><lb/> Dann geht obige Gleichung über in<lb/> 232) <hi rendition="#et"><formula/>.</hi><lb/> Diese Gleichung giebt die Abhängigkeit des Dissociations-<lb/> grades von der Temperatur und dem specifischen Volumen an.<lb/><hi rendition="#i">γ</hi> und wenn die Umsetzungswärme nicht anderweitig bekannt<lb/> ist, auch <hi rendition="#i">Π / R</hi> sind aus den Experimenten zu bestimmende<lb/> Constanten.</p><lb/> <p>Will man statt <hi rendition="#i">υ</hi> den Gesammtdruck <hi rendition="#i">p</hi> einführen, so erhält<lb/> man nach Gleichung 195)<lb/><hi rendition="#et"><formula/>.</hi></p><lb/> <p>Da <formula/> das Molekulargewicht der un-<lb/> dissociirten Substanz ist, so stimmt dies für <hi rendition="#i">q</hi> = 0 mit dem<lb/><hi rendition="#g">Boyle-Charles-Avogadro</hi>’schen Gesetze und giebt, wenn <hi rendition="#i">q</hi><lb/> von Null verschieden ist, die Abweichungen von diesem Gesetze<lb/> wegen der Dissociation.</p><lb/> </div> </div> </body> </text> </TEI> [210/0228]
VI. Abschnitt. [Gleich. 232]
vorhanden; dann ist b / a = q der Dissociationsgrad. Es ist
dann ferner
[FORMEL] Daher nimmt zunächst die Gleichung 231) die Gestalt an:
[FORMEL].
Die Masse des vorhandenen Gases ist [FORMEL].
Bezeichnen wir daher wieder mit υ das Volumen der Massen-
einheit, so ist
[FORMEL],
und wir wollen setzen
[FORMEL].
Dann geht obige Gleichung über in
232) [FORMEL].
Diese Gleichung giebt die Abhängigkeit des Dissociations-
grades von der Temperatur und dem specifischen Volumen an.
γ und wenn die Umsetzungswärme nicht anderweitig bekannt
ist, auch Π / R sind aus den Experimenten zu bestimmende
Constanten.
Will man statt υ den Gesammtdruck p einführen, so erhält
man nach Gleichung 195)
[FORMEL].
Da [FORMEL] das Molekulargewicht der un-
dissociirten Substanz ist, so stimmt dies für q = 0 mit dem
Boyle-Charles-Avogadro’schen Gesetze und giebt, wenn q
von Null verschieden ist, die Abweichungen von diesem Gesetze
wegen der Dissociation.
Suche im WerkInformationen zum Werk
Download dieses Werks
XML (TEI P5) ·
HTML ·
Text Metadaten zum WerkTEI-Header · CMDI · Dublin Core Ansichten dieser Seite
Voyant Tools
|
URL zu diesem Werk: | https://www.deutschestextarchiv.de/boltzmann_gastheorie02_1898 |
URL zu dieser Seite: | https://www.deutschestextarchiv.de/boltzmann_gastheorie02_1898/228 |
Zitationshilfe: | Boltzmann, Ludwig: Vorlesungen über Gastheorie. Bd. 2. Leipzig, 1898, S. 210. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/boltzmann_gastheorie02_1898/228>, abgerufen am 14.08.2024. |