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Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

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System von beliebig vielen unabhängigen Bestandtheilen.

d. h. die relative Dampfspannungserniedrigung ist proportional
der Concentration der Lösung (Gesetz von Wüllner). Weiteres
siehe § 270.

§ 225. Constanter Druck. d p = 0.

Die Abhängigkeit der Temperatur (Siedetemperatur) von der
Concentration ist nach (175):
[Formel 1] . (182)
Da ph positiv, so wird die Siedetemperatur bei steigender Con-
centration erhöht. Durch Vergleich mit der Formel (179) für
die Abnahme des Dampfdruckes ergibt sich für eine beliebige
Lösung:
[Formel 2] ,
d. h. bei einer unendlich kleinen Vergrösserung der Con-
centration verhält sich die Zunahme der Siedetemperatur (bei
constantem Druck) zu der Abnahme des Dampfdruckes (bei
constanter Temperatur) wie das Produkt der absoluten Tempe-
ratur und des spezifischen Dampfvolumens zu der Verdampfungs-
wärme der Lösung.

Bedenkt man, dass dieses Verhältniss der der Gleichung (6)
ganz analogen Identität genügt:
[Formel 3] ,
so kommt man unmittelbar zur Gleichung (176) zurück.

§ 226. Für c = 0 sei th = th0 (Siedepunkt des reinen
Lösungsmittels), dann wird für kleine Werthe von c th nahezu
= th0, und man kann setzen:
[Formel 4] ,
wodurch die Gleichung (182) übergeht in:
[Formel 5] , (183)
d. h. die Siedepunktserhöhung ist proportional der Concentration
der Lösung. Weiteres siehe § 269.

§ 227. Betrachten wir weiter den Fall, dass die zweite
Phase das reine Lösungsmittel nicht im dampfförmigen, sondern
im festen Aggregatzustand enthält, wie das z. B. beim Gefrieren

System von beliebig vielen unabhängigen Bestandtheilen.

d. h. die relative Dampfspannungserniedrigung ist proportional
der Concentration der Lösung (Gesetz von Wüllner). Weiteres
siehe § 270.

§ 225. Constanter Druck. d p = 0.

Die Abhängigkeit der Temperatur (Siedetemperatur) von der
Concentration ist nach (175):
[Formel 1] . (182)
Da φ positiv, so wird die Siedetemperatur bei steigender Con-
centration erhöht. Durch Vergleich mit der Formel (179) für
die Abnahme des Dampfdruckes ergibt sich für eine beliebige
Lösung:
[Formel 2] ,
d. h. bei einer unendlich kleinen Vergrösserung der Con-
centration verhält sich die Zunahme der Siedetemperatur (bei
constantem Druck) zu der Abnahme des Dampfdruckes (bei
constanter Temperatur) wie das Produkt der absoluten Tempe-
ratur und des spezifischen Dampfvolumens zu der Verdampfungs-
wärme der Lösung.

Bedenkt man, dass dieses Verhältniss der der Gleichung (6)
ganz analogen Identität genügt:
[Formel 3] ,
so kommt man unmittelbar zur Gleichung (176) zurück.

§ 226. Für c = 0 sei ϑ = ϑ0 (Siedepunkt des reinen
Lösungsmittels), dann wird für kleine Werthe von c ϑ nahezu
= ϑ0, und man kann setzen:
[Formel 4] ,
wodurch die Gleichung (182) übergeht in:
[Formel 5] , (183)
d. h. die Siedepunktserhöhung ist proportional der Concentration
der Lösung. Weiteres siehe § 269.

§ 227. Betrachten wir weiter den Fall, dass die zweite
Phase das reine Lösungsmittel nicht im dampfförmigen, sondern
im festen Aggregatzustand enthält, wie das z. B. beim Gefrieren

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[189/0205] System von beliebig vielen unabhängigen Bestandtheilen. d. h. die relative Dampfspannungserniedrigung ist proportional der Concentration der Lösung (Gesetz von Wüllner). Weiteres siehe § 270. § 225. Constanter Druck. d p = 0. Die Abhängigkeit der Temperatur (Siedetemperatur) von der Concentration ist nach (175): [FORMEL]. (182) Da φ positiv, so wird die Siedetemperatur bei steigender Con- centration erhöht. Durch Vergleich mit der Formel (179) für die Abnahme des Dampfdruckes ergibt sich für eine beliebige Lösung: [FORMEL], d. h. bei einer unendlich kleinen Vergrösserung der Con- centration verhält sich die Zunahme der Siedetemperatur (bei constantem Druck) zu der Abnahme des Dampfdruckes (bei constanter Temperatur) wie das Produkt der absoluten Tempe- ratur und des spezifischen Dampfvolumens zu der Verdampfungs- wärme der Lösung. Bedenkt man, dass dieses Verhältniss der der Gleichung (6) ganz analogen Identität genügt: [FORMEL], so kommt man unmittelbar zur Gleichung (176) zurück. § 226. Für c = 0 sei ϑ = ϑ0 (Siedepunkt des reinen Lösungsmittels), dann wird für kleine Werthe von c ϑ nahezu = ϑ0, und man kann setzen: [FORMEL], wodurch die Gleichung (182) übergeht in: [FORMEL], (183) d. h. die Siedepunktserhöhung ist proportional der Concentration der Lösung. Weiteres siehe § 269. § 227. Betrachten wir weiter den Fall, dass die zweite Phase das reine Lösungsmittel nicht im dampfförmigen, sondern im festen Aggregatzustand enthält, wie das z. B. beim Gefrieren

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Zitationshilfe:	Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 189. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/205>, abgerufen am 28.11.2024.

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